Misol uchun, Reaktsiya xususiyatlarini tartibi

Ko'p marta savol paydo bo'lishi yoki Reaksiya tartibini, birinchi, ikkinchi, tartib Reaktsiya misollar Nol O'rganish Uchun Qanday ba'zi sinovlar ichida o'qituvchi tomonidan yoki - talab qilinishi mumkinBizga biri har bir muddat muhokama qilaylik biri tomonidan Qilaylik. molekulalar konsentratsiyasi (o'zgarishlar) soni reaktsiya tezligini anglatadi sifatida belgilangan. Boshqa so'zlar bilan aytganda, darajasi tenglama bilan reactants (tarif qonuni) xamda kuchi qiymati hisoblanadi. Bir konsentratsiyasi muddatli o'zgarishi bilan belgilanadi kimning reaktsiya faqat birinchi tartib reaktsiya sifatida tanilgan. Darajasi, bunday reaktsiya da har on, shuning uchun beriladi orqali ifoda Qaerda KA hisoblanadi kontsentratsiyasi reactant Bir paytda ayni paytda kursi reaktsiya hisoblanadi aniqlanadi va K hisoblanadi darajasi doimiy, muayyan darajasi doimiy yoki tezlik doimiy. Chunki sekin (tezligini aniqlash) - bosqich o'z ichiga oladi faqat bir Molekulasi, ketma-reaktsiya bir emas bo'lsa-da, reaktsiya hisoblanadi, odatda, yozma kabi Uchun birinchi maqsadida reaktsiya, yarim-vaqt.e, t, x - bo'ladi. shunday qilib, qo'yib t t - ikki, Bir ikki - tomonidan-ikki yilda davlat ro'yxatidan o'tkazilgan. (Men) birinchi tartib bir reaktsiya yarim-hayot vaqt doimiy va reactant dastlabki konsentratsiyasi mustaqil ekanligini Unutmang, biz olish. (ii) ikkinchi maqsadida darajasi doimiy etish birligi hisoblanadi litr- mol vaqt. K qiymati qaysi reactant kontsentratsiyasi(s) ifoda etiladi birliklari bog'liq.

(iii), ikkinchi-tartib bir reaktsiya yarim-hayot magsasanib dastlabki konsentratsiyasi inversely mutanosib bo'ladi men, t - α - e, bir (cf.

yarim yemirilish davri birinchi tartib reaktsiya hisoblanadi inversely mutanosib K va mustaqil bir) (iv) Qachon bir grafigi hisoblanadi makr o'rtasidagi t va bir - (a - x), a to'g'ri chiziq olingan nishab chiziq beradi, bir - K. Reaktsiya tezligi emas ta'sir kontsentratsiyasi yoki qaerda kontsentratsiyasi magsasanib yo'q o'zgarishi bilan vaqt. Ko'p photochemical reaktsiyalar (ex. shakllantirish H va Cl) dan HCl va ba'zi xususan, tashqi reaktsiya (ex. vodorod iodide hamda parchalanganda va oltin va volfram yuzasida ammiak) nol maqsadida reaktsiyalar misollar. Mahsulot konsentratsiyasi vaqt ichida linearly oshiradi Vaqt bilan mahsulotlar miqdori uchastkasi to'g'ri chiziq kelib chiqishi orqali o'tib hisoblanadi. Reaksiya tartibini, birinchi, ikkinchi, tartib Reaktsiya misollar Nol O'rganish Uchun Qanday asoslari haqida hamma bu-. Bu misol o'ng Panelga sukut ko'rinadi qanday ko'rsatish uchun vidjet. Admin ichida vidjet ekranda maxsus vidjet kiritish mumkin Maxsus vidjet qo'shiladi va undan keyin, agar vidjet bilan almashtirildi bo'ladi.